Um composto químico, óxido de mercúrio (HgO), foi decomposto em suas substâncias mais simples. A decomposição de 40 gramas de óxido de mercúrio resultou em 36 gramas de mercúrio (Hg) e 4 gramas de oxigênio (O₂). A proporção em massa entre os elementos (Hg e O) é

Alternativa B

O problema solicita o cálculo da proporção em massa entre os elementos que compõem o óxido de mercúrio após sua decomposição. Para resolver, basta utilizar os valores de massa fornecidos diretamente no enunciado para cada substância gerada.

Segundo a Lei de Conservação das Massas (Lavoisier), a soma das massas dos produtos deve ser igual à massa do reagente inicial ($36\,\text{g} + 4\,\text{g} = 40\,\text{g}$), o que confirma a consistência dos dados.

Análise do Problema

Para encontrar a proporção, comparamos a massa do elemento mercúrio (Hg) com a massa do elemento oxigênio (O):

• Massa de Mercúrio (Hg): $36\,\text{g}$
• Massa de Oxigênio (O): $4\,\text{g}$

A razão matemática é calculada dividindo-se a massa do primeiro pelo segundo:

$$ \text{Proporção} = \frac{36}{4} $$

Realizando a divisão:

$$ 36 \div 4 = 9 $$

Isso significa que para cada 9 partes de mercúrio, existe 1 parte de oxigênio em massa. A relação é expressa como 9:1.

Portanto, a alternativa correta é a que indica essa razão.