Leia o texto a seguir, atentando-se às proporções mencionadas. No estudo da química, a Lei das Proporções Constantes, proposta por Joseph Proust, afirma que uma substância química é sempre formada pelos mesmos elementos na mesma proporção em massa. Por exemplo, na água (H₂O), a proporção em massa entre hidrogênio e oxigênio é de 1:8, ou seja, para cada 1 parte de hidrogênio, há 8 partes de oxigênio, garantindo a composição constante do composto. A quantidade de oxigênio necessária para reagir completamente com 6 g de hidrogênio será

Alternativa D - 48 gramas.

Introdução à Lei de Proust

A questão aborda um conceito fundamental da Química conhecido como Lei das Proporções Constantes, proposta por Joseph Proust. Esta lei estabelece que uma substância pura é sempre formada pelos mesmos elementos químicos combinados em proporções definidas e constantes em massa.

No enunciado, o exemplo dado é a água ($H_2O$), onde a relação entre as massas de hidrogênio e oxigênio é fixa.

Desenvolvimento do Problema

Para resolver a questão, precisamos utilizar a proporção de massa fornecida no texto:

• Para cada 1 parte de hidrogênio, reagem 8 partes de oxigênio.
• Isso cria uma razão constante de $1:8$.

O problema pede a quantidade de oxigênio necessária para reagir com 6 g de hidrogênio.

Análise Matemática

Podemos resolver isso estabelecendo uma regra de três simples ou utilizando uma equação de proporção.

Seja $x$ a massa de oxigênio necessária em gramas:

$$ \frac{\text{Massa de H}}{\text{Massa de O}} = \frac{1}{8} $$

Substituindo os valores conhecidos:

$$ \frac{6}{x} = \frac{1}{8} $$

Multiplicando cruzado:

$$ 1 \cdot x = 6 \cdot 8 $$
$$ x = 48 $$

Portanto, são necessários 48 gramas de oxigênio.

Conclusão

O cálculo demonstra que a multiplicação da massa de hidrogênio pelo fator de proporcionalidade (8) resulta diretamente na massa de oxigênio exigida. Assim, a alternativa correta é a que indica 48 gramas.