Calcule a massa, em gramas, correspondente a 4,5 mol de átomos de um elemento químico com massa atômica 87,8 u.

Resumo da Resposta

O valor correto para preencher o campo é 395,1.

Para encontrar essa massa, deve-se multiplicar a quantidade de mols fornecida ($4,5$ mol) pela massa molar do elemento ($87,8$ g/mol), respeitando o formato solicitado de apenas uma casa decimal e sem inserir a unidade.

Justificativa Didática

Este exercício trata de uma conversão direta entre quantidade de matéria (mol) e massa, um dos pilares fundamentais da química quantitativa.

1. Relação entre Massa Atômica e Massa Molar

• Massa Atômica ($MA$): É dada em unidades de massa atômica ($u$). Neste caso, $87,8\,u$.
• Massa Molar ($MM$): É a massa de um mol de átomos ou moléculas, expressa em gramas por mol ($g/mol$).
• Regra Prática: O valor numérico da massa molar é idêntico ao da massa atômica, mudando apenas a unidade. Portanto, se a massa atômica é $87,8\,u$, a massa molar é $87,8\,g/mol$.

2. A Fórmula Fundamental

A relação que conecta massa ($m$), quantidade de mols ($n$) e massa molar ($M$) é:

$$m = n \times M$$

Onde:

• $m$: massa em gramas ($g$)
• $n$: quantidade de matéria em mols ($mol$)
• $M$: massa molar em gramas por mol ($g/mol$)

3. Execução do Cálculo

Substituindo os valores dados no enunciado na equação:

• $n = 4,5\,mol$
• $M = 87,8\,g/mol$

Realizando a multiplicação:

$$m = 4,5 \times 87,8$$
$$m = 395,1\,g$$

4. Atenção às Regras do Enunciado

O comando pede especificamente:

• "com uma casa decimal": O resultado $395,1$ já possui exatamente uma casa decimal.
• "sem unidade de medida": Não devemos escrever "g" ou "gramas" na caixa de resposta, apenas o número.

Alternativa correta: 395,1