Alternativa E - X₂Y₃
Introdução
Para determinar a fórmula química entre dois átomos, precisamos identificar os números de oxidação de cada elemento e verificar como eles se combinam para formar uma substância eletricamente neutra.
Análise dos Elementos
Vamos analisar cada átomo individualmente:
Átomo X (Número Atômico 13)
- Configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- Distribuição por camadas: K(2) L(8) M(3)
- Elétrons de valência: 3 (camada mais externa)
- Tendência: Perder 3 elétrons → forma cátion X³⁺
- Exemplo real: Alumínio (Al)
Átomo Y (8 Elétrons)
- Em átomo neutro: número atômico = número de elétrons = 8
- Configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p⁴
- Distribuição por camadas: K(2) L(6)
- Elétrons de valência: 6
- Para completar o octeto (8 elétrons): precisa ganhar 2 elétrons
- Tendência: Ganhar 2 elétrons → forma ânion Y²⁻
- Exemplo real: Oxigênio (O)
Balanceamento das Cargas
| Íon | Carga | Quantidade Necessária | Carga Total |
|---|
| X³⁺ | +3 | 2 átomos | +6 |
| Y²⁻ | -2 | 3 átomos | -6 |
Regra do cruzamento:
- A carga do X (+3) vira subscrito do Y
- A carga do Y (-2) vira subscrito do X
- Resultado: X₂Y₃
Conclusão
A fórmula correta é X₂Y₃, pois 2 átomos de X com carga +3 cada (+6 total) equilibram-se com 3 átomos de Y com carga -2 cada (-6 total), resultando em uma molécula eletricamente neutra.
Alternativa E.