Alternativa B
O valor da constante de equilíbrio químico depende exclusivamente da temperatura. Para qualquer reação química específica, a constante ($K$) possui um valor fixo apenas quando o sistema está mantido sob condições isotérmicas.
Se a temperatura variar, a energia térmica disponível para as moléculas muda, alterando a proporção entre reagentes e produtos no estado estacionário. Portanto, definir uma temperatura constante é pré-requisito fundamental para atribuir um valor numérico à constante.
Analise
- Opção A: Incorreta. O equilíbrio químico pode ocorrer em diversas fases, incluindo gases puros, solventes orgânicos ou sistemas heterogêneos, não sendo restrito a soluções aquosas.
- Opção B: Correta. A constante de equilíbrio é uma grandeza termodinâmica definida pela equação de Van 't Hoff, que relaciona $K$ diretamente com a temperatura absoluta $T$.
- Opção C: Incorreta. No equilíbrio dinâmico, as velocidades das reações direta e inversa se igualam, mas as concentrações finais das espécies raramente são iguais entre si.
- Opção D: Incorreta. As pressões parciais seguem a estequiometria da reação e as constantes de equilíbrio ($K_p$), sem necessidade de serem numericamente idênticas.
- Opção E: Incorreta. Um sistema em equilíbrio deve ser fechado, impedindo a troca de matéria com o ambiente, embora permita troca de energia.
Para concluir, a única variável externa capaz de alterar o valor numérico da constante de equilíbrio é a temperatura. As demais opções confundem as condições de definição da constante com as características da mistura reacional ou do sistema.