Para o equilíbrio químico N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g) foram encontrados os seguintes valores para a constante Kc, às temperaturas indicadas: Temperatura (K) Kc (10⁻⁴) I 1 800 1,21 II 2 000 4,08 III 2 100 6,86 IV 2 200 11,0 V 2 300 16,9 Há maior concentração molar do NO(g) em...

Alternativa V (2300 K)

Análise da Questão

Conceito Fundamental

A constante de equilíbrio químico ($K_c$) indica a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes quando o sistema está em equilíbrio:

$$Kc = \frac{[NO]^2}{[N2][O_2]}$$

Quanto maior o valor de $K_c$, maior será a concentração dos produtos (NO) em relação aos reagentes.

Comparação dos Dados

Raciocínio Lógico

1. Observação: $K_c$ aumenta conforme a temperatura aumenta
2. Interpretação: A reação direta é favorecida em temperaturas mais altas
3. Conclusão: No ponto com maior $K_c$, há maior concentração de NO

Por que isso acontece?

Quando $K_c$ cresce com o aumento da temperatura, significa que a reação é endotérmica na direção direta (absorve calor). Assim, aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para os produtos.

Conclusão

A maior concentração molar de NO(g) ocorre a 2300 K, pois apresenta o maior valor de $K_c$ (16,9 × 10⁻⁴).