Análise da Questão de Química
Introdução
Esta questão aborda o conceito de classificação dos ácidos pelo número de hidrogênios ionizáveis. É fundamental distinguir entre o número total de átomos de hidrogênio na fórmula e o número que realmente se dissocia em solução aquosa.
Desenvolvimento
Conceito de Ionização nos Ácidos
Um ácido libera íons H⁺ quando dissolvido em água. Nem sempre todos os hidrogênios presentes na fórmula são ionizáveis:
| Tipo | Definição | Exemplo |
|---|
| Monoácido | 1 H⁺ ionizável | HCl, HNO₃ |
| Diácido | 2 H⁺ ionizáveis | H₂SO₄, H₂CO₃ |
| Triácido | 3 H⁺ ionizáveis | H₃PO₄ |
| Tetrácido | 4 H⁺ ionizáveis | H₄P₂O₇ |
## Análise Detalhada
Vamos analisar cada ácido apresentado:
1. HClO₄ (Ácido Perclórico)
- Fórmula contém apenas 1 átomo de hidrogênio
- Este hidrogênio está ligado ao oxigênio e é completamente ionizável
- Classificação: Monoácido
2. H₂MnO₄ (Ácido Manganoso)
- Fórmula contém 2 átomos de hidrogênio
- Ambos estão ligados ao oxigênio e são ionizáveis
- Classificação: Diácido
3. H₃PO₃ (Ácido Fosforoso)
- Fórmula contém 3 átomos de hidrogênio, mas apenas 2 são ionizáveis
- Estrutura real: um H está ligado diretamente ao fósforo (não ionizável), enquanto 2 H estão ligados ao oxigênio (ionizáveis)
- Classificação: Diácido ⚠️ Atenção: este é um caso clássico de pegadinha!
4. H₄Sb₂O₇ (Ácido Antimônico)
- Fórmula contém 4 átomos de hidrogênio
- Todos estão ligados ao oxigênio e são ionizáveis
- Classificação: Tetrácido
Resumo Comparativo
| Substância | Total de H | H Ionizáveis | Classificação |
|---|
| HClO₄ | 1 | 1 | Monoácido |
| H₂MnO₄ | 2 | 2 | Diácido |
| H₃PO₃ | 3 | 2 | Diácido |
| H₄Sb₂O₇ | 4 | 4 | Tetrácido |
Conclusão
A sequência correta é: Monoácido, Diácido, Diácido e Tetrácido.
Alternativa B