Muitas das propriedades físicas das substâncias moleculares, como temperatura de fusão, temperatura de ebulição e solubilidade, podem ser interpretadas com base na polaridade das moléculas. Essa polaridade se relaciona com a geometria molecular e com o tipo de interações intermoleculares. O quadro a seguir apresenta algumas substâncias e suas respectivas temperaturas de ebulição a 1 atm. | Substâncias | TE (°C) | |---|---| | A | CH₄ | -161,5 | | B | HCl | -85 | | C | H₂O | 99,97 | Com base nas informações apresentadas, analise as seguintes afirmativas: Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, maior a temperatura de ebulição de uma substância molecular. II. As interações intermoleculares nas moléculas são A: dipolo induzido-dipolo induzido; B: dipolo-dipolo; C: ligação de hidrogênio. III. A geometria molecular e a polaridade das substâncias são: A: tetraédrica e apolar; B: linear e polar; C: linear e polar.

Alternativa C - I e II

Análise Detalhada

Para resolver esta questão, precisamos correlacionar a estrutura molecular de cada substância com o tipo de interação intermolecular e como isso influencia a temperatura de ebulição.

## Afirmativa I

Esta afirmação está correta.

• Princípio: A temperatura de ebulição (TE) é o ponto onde a energia térmica é suficiente para vencer as forças de atração entre as moléculas.
• Relação: Quanto mais forte for essa atração (interação intermolecular), mais energia será necessária para separar as moléculas, resultando em uma TE mais alta.
• Dados da tabela:
• $CH_4$: Forças fracas $\rightarrow$ TE muito baixa ($-161,5^\circ\text{C}$).
• $H_2O$: Forças fortes (Ligação de Hidrogênio) $\rightarrow$ TE alta ($99,97^\circ\text{C}$).

## Afirmativa II

Esta afirmação está correta. Ela identifica corretamente o tipo de força predominante em cada substância:

• A ($CH_4$): Metano é uma molécula apolar. As únicas forças presentes são as forças de dispersão de London (dipolo induzido-dipolo induzido).
• B ($HCl$): Cloreto de hidrogênio é uma molécula polar. A interação principal é entre dipolos permanentes (dipolo-dipolo).
• C ($H_2O$): Água possui hidrogênio ligado a oxigênio (altamente eletronegativo). Forma ligação de hidrogênio, que é a mais intensa entre as forças listadas.

## Afirmativa III

Esta afirmação está incorreta devido à descrição da substância C ($H_2O$).

• A ($CH_4$): Geometria tetraédrica e apolar. (Correto)
• B ($HCl$): Geometria linear e polar. (Correto)
• C ($H_2O$): A água possui dois pares de elétrons livres no oxigênio, o que repele as ligações O-H, criando uma geometria angular (ou bent), e não linear. Além disso, ela é polar. O erro está em afirmar que é linear.

Conclusão

Com base na análise:

• Afirmativa I: Correta
• Afirmativa II: Correta
• Afirmativa III: Incorreta

Portanto, apenas as afirmativas I e II estão corretas.

Alternativa C.