A quantidade de ácido oxálico (H2C2O4) presente em amostras laboratoriais pode ser mensurada a partir de titulação utilizando permanganato de potássio (KMnO4). Essas substâncias reagem conforme mostra a equação a seguir. Uma evidência da ocorrência da reação é a produção de gás, devido à formação de dióxido de carbono (CO2), e, com o uso de um indicador adequado, pode-se perceber o momento em que todo ácido reage com o titulante. 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 10 CO2 + 2 H2O + 2 KCl O agente oxidante da reação de titulação citada é o

Análise da Questão de Química

Esta questão trata de uma reação redox (redução-oxidação) utilizada em titulação volumétrica para determinar a concentração de ácido oxálico.

Identificação do Agente Oxidante

Para identificar o agente oxidante, precisamos analisar as variações dos números de oxidação (Nox) dos elementos na reação:

Reação Balanceada:

$$2\text{KMnO}4 + 5\text{H}2\text{C}2\text{O}4 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{MnCl}2 + 10\text{CO}2 + 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{KCl}$$

Comparação dos Nox:

Conceitos-Chave

• Agente oxidante: substância que sofre redução (ganha elétrons, Nox diminui)
• Agente redutor: substância que sofre oxidação (perde elétrons, Nox aumenta)
• Na reação: Mn⁷⁺ → Mn²⁺ (ganhou 5 elétrons)
• Portanto: KMnO₄ é o agente oxidante

Alternativa Correta

Alternativa E - permanganato de potássio

O permanganato de potássio (KMnO₄) contém manganês no estado de oxidação +7, que é reduzido para +2 no produto MnCl₂. Como ele sofre redução ao longo da reação, atua como agente oxidante.

Nota: Esta é uma titulação redox clássica onde o KMnO₄ também serve como indicador auto-indicador, pois sua cor violeta desaparece até atingir o ponto final.